Estequiometria: pureza e consecutiva
Estequiometria envolvendo gases fora das CNTP.
Regras:
Transformar os dados fornecidos da substância gasosa em número de mols utilizando a equação P . V= n . R . T
Utilizar as regras do caso geral.
Exemplo:
Sabendo-se que a reação abaixo ocorreu na temperatura de 27°C e pressão de 1 atm. Determine a massa de HCl que foi necessária para reagir com NaHCO3 e produzir 492 L de CO2(g).
Resolução:
Em primeiro lugar, vamos transformar o volume de CO2(g) em número de mols.
mols de
Agora vamos utilizar as regras do caso geral:
de
– mol de
de
–
mol de
de
–
mols de
de
Exemplos:
1) (UNESP) Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou balões.
Escreva a equação química balanceada e calcule o volume de hidrogênio produzido a 27°C e 1,00 atmosfera, produzido pela reação de 84,0 g de hidreto de cálcio, CaH2 com água.
Massas atômicas: Ca = 40; H = 1; O = 16.
Constante Universal dos gases: 0,0821 Latm/molK.
Gabarito:
Estequiometria envolvendo misturas
Regras:
Nesse caso deve-se tomar o cuidado de fazer separadamente a reação com cada componente da mistura;
Utilizar as regras do caso geral.
Exemplo:
10g de uma liga metálica formada por Cu-Zn foi tratada com uma solução aquosa de HCl obtendo 0,56L de gás hidrogenia nas CNTP. Qual a composição da liga?
Cu + HCl não ocorre
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Como a reação do HCl com o Cu não ocorre, pois o Cu não desloca o H do HCl, pode-se concluir que todo gás liberado é proveniente da reação do HCl com o Zn, então vamos utilizar as regras do caso geral para achar a massa de Zn de que reagiu.
Zn + 2HCl Zn Cl2 +H2
65,5 g de Zn – 22,4 L de H, nas CNTP.
x g de Zn – 0,56 L de H, nas CNTP.
x= 164 g de Zn.
Logo, a massa de Cu será 10 – 1,64 = 8,36g
Composição da liga:
Zn = 16,4% e Cu = 83,6%
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