Funções inorgânicas: Bases

Exemplo:
Mg(OH)² > Mg²⁺ + 2 OH

As bases são identificadas pela presença do grupo hidroxila ao final da fórmula. Um outro exemplo é o NaOH, conhecido popularmente como soda cáustica, uma base extremamente corrosiva quando em altas concentrações. A soda cáustica é utilizada como desentupidor de pias.

As bases são formadas pelo íon hidroxila e por um metal. Existe uma única base não formada por um metal, que é o NH4OH. Essa base é formada a partir da reação da amônia com a água:

NH³+ H²O ⇌ NH⁴OH

CLASSIFICAÇÕES

As bases podem ser classificadas quanto a:

QUANTIDADE DE HIDROXILAS

• Monobases: possuem apenas uma hidroxila na fórmula.

Exemplos: NaOH e CuOH.

• Dibases: possuem duas hidroxilas na fórmula.

Exemplos: Ba(OH)² e Fe(OH)².

• Tribases: possuem três hidroxilas na fórmula.

Exemplos: Al(OH)³ e Fe(OH)³.

• Tetrabases: possuem quatro hidroxilas na fórmula.

Exemplos: Sn(OH)⁴ e Pb(OH)⁴.

SOLUBILIDADE EM ÁGUA

As bases contendo metais do grupo 1 e o NH4OH são solúveis em água, como por exemplo, NaOH e LiOH. Já as bases do grupo 2 são solúveis, mas apresentam algumas exceções, tais como Mg(OH)² e Be(OH)² que são insolúveis. As demais bases são insolúveis.

FORÇA

A força de uma base está relacionada à sua dissociação. Quanto maior a quantidade de íons hidroxila no meio, mais forte a base. As bases fortes são formadas por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, com exceção das bases Mg(OH)2 e Be(OH)2, que são insolúveis. As demais bases são fracas.

Exemplo:

NaOH e Ca(OH)², bases formadas por metais do grupo 1 e 2, respectivamente, são classificadas como fortes. Já Ni(OH)² e Fe(OH)³, por exemplo, são bases formadas por metais de transição, e, portanto, são bases classificadas como fracas.

Nomenclatura:

A nomenclatura das bases, quando comparada às demais funções inorgânicas, é mais simples. É dada por:

Hidróxido + nome do metal (ou cátion amônio, NH⁴+)

Exemplos:

NaOH: hidróxido de sódio

Mg(OH)²: hidróxido de magnésio

Ca(OH)²: hidróxido de cálcio

NH⁴OH: hidróxido de amônio

Caso a base seja formada por um metal de número de oxidação variável, deve-se adicionar o número de oxidação do metal ao final do nome, em romanos.

Exemplos:

Fe(OH)²: hidróxido de ferro II e Fe(OH)³: hidróxido de ferro III

CuOH: hidróxido de cobre I e Cu(OH)²: hidróxido de cobre II

Ni(OH)²: hidróxido de níquel II e Ni(OH)⁴: hidróxido de níquel IV

Outra nomenclatura viável para as bases é utilizar os sufixos “ico” para indicar a base cujo metal tem o maior NOx, e “oso” para indicar a base cujo metal tem o menor NOx.

Exemplos:

Pb(OH)²: hidróxido plumboso

Pb(OH)⁴: hidróxido plumbico

Sn(OH)²: Hidróxido Estanoso

Sn(OH)⁴: Hidróxido Estânico