FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÕES E NOMENCLATURA

Os óxidos podem ser classificados a partir da reação com a água.

ÓXIDOS BÁSICOS

Apresentam caráter iônico acentuado e reagem com a água produzindo bases. Podem reagir também com ácidos, produzindo sal e água no processo. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +1 e +2 e pelo Bi3+.

Exemplo:
Na2O + H2O ⇾ 2 NaOH
Na2O + HCl ⇾ NaCl + H2O

Nomenclatura:

Óxido de + nome do metal

Exemplo:

Na2O: óxido de sódio

CaO: óxido de cálcio

Quando o elemento ligado ao oxigênio apresentar mais de um óxido possível, pode-se utilizar prefixos (mono, di, tri etc.) indicando o número de cada um dos átomos que compõem a fórmula do óxido.

Exemplo:

CuO: monóxido de monocobre

Cu2O: dióxido de monocobre

ÓXIDOS ÁCIDOS

Também chamados de anidridos, apresentam caráter covalente acentuado e reagem com água produzindo ácido. Podem reagir também com bases, produzindo sal e água no processo. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +6 e +7, e por ametais.

Exemplos:

CO2 + H2O ⇾ H2CO3

CO2 + 2 NaOH ⇾ Na2CO3 + H2O

Nomenclatura:

Uma das maneiras de nomear um óxido implica em utilizar a nomenclatura de anidridos:

Anidrido + nome do elemento + sufixo ICO ou OSO

A utilização dos sufixos irá ser idêntica à dos ácidos, sendo o sufixo “ico” relativo ao maior número de oxidação do elemento, e o “oso” ao menor.

Exemplos:

SO3: anidrido sulfúrico

SO2: anidrido sulforoso

A utilização dos prefixos mono, di, tri etc. também pode ser feita com demais óxidos tais como os anidridos:

N2O5: pentóxido de dinitrogênio

N2O3: trióxido de dinitrogênio

ÓXIDOS ANFÓTEROS

São óxidos que, na presença de ácido forte, atuam como óxidos básicos e na presença de bases fortes, atuam como óxidos ácidos. No geral, são formados por metais cujo número de oxidação é igual a +3 e +4, e pelas espécies químicas Zn2+, Pb2+ e Sn2+.

Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Cr2O3, MnO2, Fe2O3.

Nomenclatura

Ambas as possibilidades já descritas podem ser utilizadas para nomear óxidos anfóteros, e, além delas, é possível a utilização do número de oxidação ao final da nomenclatura.

Exemplo:

SnO: óxido de estanho II

SnO2: óxido de estanho IV

OBSERVAÇÃO 

Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o NOx do metal vai crescendo:

ÓXIDOS NEUTROS

São óxidos que não reagem com a água, nem com outros óxidos.

Exemplos: CO, NO e N2O.

ÓXIDOS DUPLOS

também chamados de mistos ou salinos, são óxidos que foram formados a partir da reação entre dois outros óxidos. Apresentam fórmula geral X3O4, onde X é um metal. Nesses óxidos, o metal apresenta número de oxidação médio igual a +8/3.

Exemplo:

FeO + Fe2O3 ⇾ Fe3O4

2 PbO + PbO2 ⇾ Pb3O4

Nomenclatura:

Além da nomenclatura a seguir, também é possível utilizar os sufixos “ico” ou “oso” para nomear óxidos duplos.

Óxido salino de + nome do elemento

Exemplos:

Mn3O4: óxido salino de manganês ou óxido manganoso-mangânico.

Fe3O4: óxido salino de ferro ou óxido ferroso-férrico.

PERÓXIDOS:

São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1. Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

Nomenclatura:

Peróxido de + nome do elemento

Exemplos:

H2O2: peróxido de hidrogênio

Na2O2: peróxido de sódio

CaO2: peróxido de cálcio

SUPERÓXIDOS

São substâncias que apresentam o oxigênio na forma O-1/2. Podem ser formados pela ligação entre o oxigênio e um metal.

Nomenclatura:

Superóxido de + nome do elemento

Exemplos:

Na2O4: superóxido de sódio

BaO4: superóxido de bário