Funções inorgânicas: Sais

Exemplo:

NaCl ➜ Na+ + Cl-

O sal de cozinha é o cloreto de sódio, NaCl.

Sais são formados por reações de neutralização, a partir da reação entre um ácido e uma base. Além do sal como produto, tem-se também a água.
Exemplo:
Ba(OH)2 + HNO3 > Ba(NO3)2 + H2O

OBSERVAÇÃO 

Apesar do nome da reação de formação de sais ser neutralização, nem todo sal terá caráter neutro. Existem sais que apresentam caráter ácido, e sais que apresentam caráter básico, como é o caso do carbonato de cálcio. Esse sal é muito utilizado no processo denominado calagem, que consiste na correção do pH do solo, e no consequentemente aumento da concentração de íons cálcio e redução de íons alumínio no solo para que as culturas se desenvolvam dentro do esperado.

CLASSIFICAÇÃO

Os sais podem ser classificados de acordo com suas fórmulas:

Sal neutro: não apresenta H nem OH na fórmula.

Exemplo: NaBr.

Sal ácido: resultado da neutralização parcial, apresenta H na fórmula.

Exemplo: KHSO4

Sal básico: resultado da neutralização parcial, apresenta OH na fórmula.

Exemplo: Mg(OH)Cl.

Sal duplo (ou misto): apresenta mais de um tipo de cátion ou ânion em sua estrutura.

Exemplo: NaK(SO4)

Sal hidratado: apresenta moléculas de água no retículo cristalino.

Exemplo: CuSO4 · 2H2O.

NOMENCLATURA

É possível determinar a nomenclatura de sais é dada em função dos ácidos e bases que os formaram. Os ácidos irão ser os responsáveis pelo sufixo, enquanto os nomes dos metais (ou cátion amônio) comporão a parte final do nome:

Nome do elemento + sufixo + de + nome do metal (ou cátion amônio)

O sufixo pode ser determinado a partir do sufixo do ácido que deu origem ao sal:

Exemplos:

De maneira simplificada e conhecendo-se o nome dos ânions, pode-se nomear sais inorgânicos do seguinte modo:

Nome do ânion + de + nome do metal (ou cátion amônio)

A lista dos principais ânions é dada a seguir:

Vale ressaltar que, como ocorre com as bases, se o metal formador do sal tiver número de oxidação variável, o NOx que este metal está assumindo no sal deve ser indicado em números romanos ao final da nomenclatura.

Exemplo:

CuCl: cloreto de cobre I

Fe3(PO3)2: fosfito de ferro II

Alguns sais também podem apresentar nomes com algumas diferenças. No caso dos sais ácidos, deve-se utilizar o prefixo hidrogeno indicando a presença de H na fórmula. Já no caso dos sais básicos, utiliza-se o prefixo hidroxi indicando a presença de OH na fórmula.

Exemplos:

NaHCO3: hidrogeno carbonato de sódio

BaOHCl: hidroxi cloreto de bário

Outra possibilidade para o caso dos sais ácidos é utilizar o prefixo “bi” no lugar de “hidrogeno”; e outra para o caso dos sais básicos é a palavra “básico” acompanhada do prefixo indicando quantos OH estão na fórmula no lugar de “hidroxi”

Exemplos:

NaHCO3: bicarbonato de sódio

BaOHCl: cloreto monobásico de bário

Sais hidratados irão apresentar, ao final do nome, o prefixo indicando a quantidade de água contida seguido de hidratado.

Exemplo:

Al2(SO4)3 · 5 H2O: sulfato de alumínio pentahidratado

SOLUBILIDADE

Os sais podem ser solúveis em água, dissolvendo-se e formando um sistema homogêneo, ou insolúveis, formando um sistema heterogêneo. Para determinar a solubilidade de um sal, deve-se atentar para o cátion e para o ânion que os forma. Assim: