ISOMERIA PLANA

O mesmo ocorre com compostos orgânicos: irão apresentar mesma fórmula molecular, ou seja, mesma quantidade de tipo de átomos, mas apresentarão fórmulas estruturais diferentes, ou propriedades químicas distintas.

A isomeria pode ser dividida em dois grandes grupos: isomeria plana e isomeria espacial. Na primeira, os compostos apresentarão mesma fórmula molecular, e estruturas planas diferentes; na segunda, irão apresentar mesma fórmula molecular, mas estruturas espaciais distintas.

ISOMERIA PLANA

Os isômeros irão apresentar mesma fórmula molecular e diferentes estruturas planas. Os isômeros planos poderão ter funções orgânicas iguais ou diferentes.

CASOS DE ISOMERIA PLANA EM COMPOSTOS DE MESMA FUNÇÃO

ISOMERIA DE CADEIA

A diferença estará em alguma característica da cadeia. A cadeia de um isômero pode ser aberta, e a do outro fechada; um isômero pode ter a cadeia normal, e o outro, ramificada; e um isômero pode apresentar cadeia homogênea, e o outro, heterogênea. Em suma, os isômeros de cadeia se diferem entre si em alguma classificação da cadeia.

ISOMERIA DE POSIÇÃO

Os isômeros irão se diferenciar pela posição de algum elemento característico da cadeia, tais como posição de uma determinada ramificação, de insaturações, ou seja, ligações duplas e triplas, ou até mesmo de grupos funcionais.

METAMERIA

Também chamada de isomeria de compensação, compreende um caso específico de isomeria, onde a diferença entre os isômeros está na posição do heteroátomo.

CASOS DE ISOMERIA PLANA EM COMPOSTOS FUNÇÕES DIFERENTES

TAUTOMERIA

Também chamada de isomeria dinâmica, apresenta como principal característica os isômeros que coexistem em uma situação denominada equilíbrio químico, cuja reação é reversível. Nesse tipo de reação, dois compostos coexistem em um mesmo sistema. Dependendo das condições do meio, esta reação tenderá para um desses compostos, que estará em maior quantidade.

Existem dois tipos de tautomeria: os equilíbrios aldo-enólico e ceto-enólico. No primeiro, estão em equilíbrio um enol e um aldeído de mesma fórmula molecular; no segundo, um enol e uma cetona de mesma fórmula molecular.

OBSERVAÇÃO

Reações reversíveis são reações em que é possível não apenas que os reagentes formarem os produtos, mas também como os produtos reagirem entre si, produzindo novamente os reagentes.

A formação de estalactites, comum em cavernas, se dá a partir de uma reação reversível

Nessas reações, estabelece-se uma condição denominada equilíbrio químico, onde a velocidade com que reagentes se convertem em produtos, e os produtos se reconvertem em reagentes é a mesma, dando a impressão de que nada está ocorrendo no sistema. Porém, esse sistema pode sofrer interferências que irão fazer com que este equilíbrio seja perturbado, resultando no deslocamento da reação em algum desses sentidos, de maneira a reestabelecer o equilíbrio.

Dados experimentais sugerem que a reação tenderá para a formação do aldeído e da cetona, devido à instabilidade dos enóis. Porém, no caso de enóis aromáticos, a transformação em cetona ou aldeído é dificultada devido à ressonância no anel benzênico.

ISOMERIA DE FUNÇÃO

Os isômeros irão apresentar mesma fórmula molecular, mas irão se diferir quanto à função. Este tipo de isomeria é divido em pares: no geral, pode-se dizer que álcoois são isômeros de éteres, aldeídos de cetonas e ácidos carboxílicos de ésteres.