FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS

A partir das ideias de Arrhenius, definiu-se como ácido inorgânico toda substância que, em meio aquoso, se ioniza, produzindo íons hidrônio, H3O+ ou H+ no meio. Na formação do íon H+, há o rompimento de ligações covalentes.

Exemplo:

HCl + H2O > H3O+ + Cl*

Para fins didáticos, simplifica-se o cátion hidrônio para H+, subentendendo-se que a água participa do processo:

HCl > H+ + Cl

CLASSIFICAÇÕES

Os ácidos podem ser classificados quanto a (o)

PRESENÇA E AUSÊNCIA DE OXIGÊNIO NA FÓRMULA

• Hidrácidos: não apresentam oxigênio na fórmula.

Exemplos: HCN, H2S e HI.

• Oxiácidos: apresentam oxigênio na fórmula.

Exemplos: HClO, HBrO2 e H2SO3

NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS

Um hidrogênio presente em um ácido só é considerado ionizável se estiver ligado à um átomo de oxigênio. Já nos casos dos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Assim:

• Monoácidos: apresentam 1 hidrogênio ionizável.

Exemplos: HBr e HNO3.

• Diácidos: apresentam 2 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H2SO4 e H2CO3.

• Triácidos: apresentam 3 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H3PO4 e H3BO3.

• Tetrácidos: apresentam 4 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H4P2O7 e H4SiO4.

Nem sempre a quantidade de hidrogênios presentes na fórmula indica a quantidade de hidrogênios ionizáveis. Ácidos como H3PO3, H3AsO3 e H3SbO3 apresentam apenas dois hidrogênios ionizáveis. Ácidos como o H3PO2, H3AsO2 e H3SbO2 apresentam apenas um hidrogênio ionizável.

A FORÇA

Nos hidrácidos, são ácidos fortes apenas HCl, HBr e HI. O HF é moderado. Os demais hidrácidos são fracos.

No caso dos oxiácidos, a força pode ser determinada a partir da diferença do número de oxigênios e hidrogênios:

X = nº de átomos de O – nº de átomos de H

Assim, se
X = 0, o ácido será fraco;
X = 1, o ácido será moderado;
X ≥ 2, o ácido será forte.

Exemplos:

HClO4:
X = 4 – 1 = 3 ÁCIDO FORTE

H3PO3
X = 3 – 3 = 0 ÁCIDO FRACO

Vale salientar que o ácido carbônico, H2CO3, é uma exceção à esse método, uma vez que é um ácido instável: ele tende a se decompor em gás carbônico e água. Assim, é classificado como um ácido fraco.

H2CO3 ⇌ CO2 + H2O

Nomenclatura:

A nomenclatura dos hidrácidos e dos oxiácidos serão diferentes:

Hidrácidos:

ÁCIDO + nome do elemento + ÍDRICO

Exemplos:

HCl: ácido clorídrico

H2S: ácido sulfídrico

Há casos onde se leva em consideração o nome do ânion
como no HCN, o ácido cianídrico.

Oxiácidos:

ÁCIDO + nome do elemento + ICO ou OSO

O sufixo ICO será utilizado para os ácidos onde o NOx do elemento central for o maior, e o OSO para os casos onde o NOx do elemento for o menor.

Exemplo:

H2SO4: ácido sulfúrico, pois NOx do enxofre é igual a +6

H2SO3: ácido sulforoso, pois NOx do enxofre é igual a +4

Há casos onde se faz necessário a utilização de prefixos na nomenclatura, como no caso dos elementos do grupo 17. Isso ocorre pois esses elementos apresentam quatro números de oxidação possíveis.

HClO: ácido hipocloroso, pois NOx = +1;

HClO2: ácido cloroso, pois NOx = + 3

HClO3: ácido clórico, pois NOx = + 5

HClO4: ácido perclórico, pois NOx = + 7

A tabela a seguir, do número de oxidação das famílias, pode ser levada em consideração para auxiliar no processo de dar nomes:

Certos elementos formam vários oxiácidos que diferem entre si, não pelo NOx do elemento central, e sim pelo chamado grau de hidratação, que indica a quantidade de água envolvida na formação do oxiácido. Neste caso, usam-se os prefixos:

Exemplos:

• H3PO4 – ácido ortofosfórico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4

• H4P2O7 – ácido pirofosfórico
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

O prefixo orto é opcional, assim: H3PO4 pode ser chamado de ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico.